Semana 15
Equipo | 2 | 1 | 4 | 3 | 5 | 6 | ||
Grupo | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII |
Familia | Metales alcalinos | Metales Alcalinoterreos | térreos | carbógenos | nitrogenoides | anfígenos | los halógenos | gases nobles |
Etructura de Lewis | Ra: | . . Ge. . . .Sn. . . .Pb. . | He: ¨ :Ne: ¨ :Är: ¨ ¨ :Kr: ¨ ¨ :Xe: ¨ ¨ :Rn: ¨ |
Q1Semana 1
Estructura de Lewis
Determinación del tipo de enlace químico:
· Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana,
· Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio, oxido de calcio, oxido cúprico
· Procedimiento:
· a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.
· b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.
· Observaciones:
Sustancia Nombre y Formula | Conductividad en seco | Conductividad en húmedo | Tipo de enlace químico | Representación de Lewis |
Óxido de Cobre CuO Equipo 2 | No | Si | Iónico | Cu: |
Cloruro de sodio NaCl Equipo 6 | NO | Si | Iónico | |
Oxido de Magnesio MgO Equipo 4 | No | Poca | Iónico | |
Oxido de zinc Equipo3 ZN | No | N O0 | iónico | Zn: |
Oxido de Calcio Equipo 1* CaO | No | Si | Ionico | . . Ca : O: . . |
Conclusiones: Nos dimos cuenta de que los elementos en seco no tienen conductibilidad pero al humedecerlos si conducen electricidad.
Semana 15 jueves 106b Enlace químico
Preguntas | ¿Que es el enlace químico?, | ¿Que tipos de enlace químico existen? | ¿En que consiste el enlace covalente? Ejemplos | ¿En que consiste el enlace polar? Ejemplos | ¿En que consiste el enlace iónico? Ejemplos | ¿En que consiste el enlace coordinado? Ejemplos |
Equipo | 2 | 6 | 5 | 3 | 4 | 1 |
Respuestas | es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas ☺ | Enlace covalente Enlace ionico Enlace de uno o tres electrones Enlace intermolecular Y el enlace covalente polar Y asi ☺ | H-2 O-1 O | Enlace covalente polar: cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual,se aproximaran al átomo más electronegativo Enlace covalente no polar Cuando un átomo aporta el par electrónico el enlace covalente formado es coordinado.☺ | unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica) Sodio + Cloro =Cloruro de Sodio | Se llama enlace coordinado o dativo aquel cuyos dos electrones que forman el par compartido proceden del mismo átomo o ión. Ejemplos: *el dióxido de carbono: O = C = O otro puede ser el Cl, q es biatómico: Cl -- Cl y otro puede ser el agua O / \ H H |
Características de los oxidas no-metálicos
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica. Fuego nocturno
Sustancias. Carbón en polvo, azufre, acido nítrico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.
Procedimiento:
- Colocar una muestra del no-metal (solido) en la capsula de porcelana y medir su conductividad eléctrica
- Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.
- Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.
- Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.
- Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nítrico y anotar los cambios observados. Repetir el paso anterior con acido
SUSTANCIA | FORMULA | COLOR | Conductividad electrica | FORMA | SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA | PH FINAL |
Carbón EQUIPO 2 | C | Rojo | No | Sólida | Ácido Carbonico | Ácido |
Azufre Equipo 4 | S | Rojo | No | Solida | SH Acido Sulfurico | Acido |
Acido nítrico Equipo 3 | HNO3 | Fiusha | Si | Liquida | Acido | Acido. |
Acido fosfórico Equipo 1 | H3PO4 | rojo | Si | Liquido | Acido | Acido |
Acido clorhídrico Equipo 1 | HCl | fiusha | Si | liquid | Acido | Acido |
Conclusiones: Pudimos observar que un metal agregándole agua produce un acido y son conductores de electricidad.
Recapitulacion 15 (ultima)
Resumen del martes y jueves.
Lectura del resumen por equipo
Aclaracion de dudas
Programa de Quimica (2ª. Prte)
Registro de asistencia
Equipo | Resumen |
1 | El martes 15 comprobamos la conductividad eléctrica en seco y húmedo. El Jueves 17 comprobamos la conductividad eléctrica de los ácidos. |
2 | El día martes observamos la conductividad eléctrica y el jueves distinguimos ácidos y bases. |
3 | El día martes deducimos si los elementos químicos son conductores en seco y húmedo. El día jueves se comprobó la conductividad por parte de los ácidos. |
4 | El martes realizamos una práctica de conductividad eléctrica con óxidos metálicos, primero solos y después con agua. El jueves también vimos la conductividad eléctrica y el PH de los ácidos y bases |
5 | El día martes observamos la conductividad eléctrica en varias sustancias secas y húmedas. El Jueves vimos los modelos atómicos y la estructura de Lewis, y realizamos la práctica de ácidos y bases. |
6 | El martes realizamos una práctica con no me tales en seco y en húmedo. El jueves realizamos la práctica con ácidos. Y también observamos cómo es la representación atómica según Lewis y así ☺ |
EVALUACION
Actividad | Puntos |
Indagaciones Bibliográficas en el cuaderno | 20 |
Difusión de actividades en el Blog y recapitulación | 40 |
Proyecto de investigación en equipo | 20 |
Exámenes 2x10 | 20 |
Total | 100 |